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1、氯化亞鐵的化學(xué)式是FeCl2。

2、氯化亞鐵的制備方法：在具有一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進(jìn)行反應(yīng)。

(資料圖片)

3、方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑經(jīng)冷卻，過(guò)濾，在濾液中加入少許洗凈的鐵塊，防止生成的氯化亞鐵被氧化，蒸發(fā)濾液至出現(xiàn)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，固液分離，快速干燥制得。

4、擴(kuò)展資料：化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀作“X化X”，如“CuO”讀作氧化銅。

5、當(dāng)一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，還要讀出粒子個(gè)數(shù)，如“P2O5”讀作五氧化二磷。

6、有帶酸的原子團(tuán)要讀成“X酸X”如“CuSO4”讀作硫酸銅。

7、還有的要讀“氫氧化X”，如“NaOH”叫氫氧化鈉。

8、氯化亞鐵的物理性質(zhì)：氯化亞鐵為白色或灰綠色結(jié)晶。

9、易吸濕。

10、在空氣中易被氧化而漸變成黃色。

11、，在氯化氫氣流中約700℃升華。

12、易溶于水、甲醇、乙醇，微溶于丙酮及苯，不溶于乙醚。

13、FeCl2·4H2O為藍(lán)綠色單斜結(jié)晶。

14、密度4.93g/cm3。

15、易潮解。

16、溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于乙醚在空氣中逐漸氧化成堿式氯化高鐵。

17、無(wú)水氯化亞鐵為黃綠色吸濕性晶體溶于水后形成淺綠色溶液。

18、參考資料來(lái)源：百度百科-氯化亞鐵氯化亞鐵：FeCl2 （鐵為+2價(jià)） 氯化鐵：Fe Cl3 （鐵為+3價(jià)）記?。菏裁词裁磥嗚F，鐵就是+2加的；什么什么鐵，鐵就是+3價(jià)的！FeCl2鐵正2價(jià)，所以是亞鐵離子氯化亞鐵的化學(xué)式FeO.氯化亞鐵的化學(xué)式 FeCl2。

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